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LA TAVOLA PERIODICA – introduzione – gruppi e periodi, elementi di transizione, carattere metallico – proprietà periodiche degli elementi: elettronegatività, ionizzazione, affinità elettronica, raggio atomico IL LEGAME CHIMICO – Cos’è il legame chimico, energia di legame – I legami forti: ionico, covalente, metallico – I legami deboli: forze di Van der Waals, legame a idrogeno, NOMENCLATURA CHIMICA INORGANICA – premesse – numero di ossidazione: cos’è e come si assegna – nomenclatura IUPAC e tradizionale – composti: binari, ternari e quaternari – categorie: ossidi, idrossidi, acidi, idruri e sali Esercizi, Massa atomica, peso e massa molecolare – la mole: cos’è e come si applica; legge di Avogadro, massa molare, differenza tra mole e massa Esercizi STECHIOMETRIA – bilanciamento di una reazione: regole ed esempi; ioni spettatori e ioni attori – reagente limitante – analisi percentuale – rendimento della reazione – tipi di reazione chimica: decomposizione, dissociazione, ionizzazione, neutralizzazione, sostituzione, doppio scambio, condensazione, idrolisi, ossidoriduzione, combustione Esercizi, LE SOLUZIONI – definizione di soluzione – proprietà solventi dell’acqua: soluzioni elettrolitiche e non elettrolitiche – solubilità e concentrazione: soluzione satura o insatura, solubilità dei gas, calcolo della concentrazione – proprietà colligative e pressione osmotica CINETICA CHIMICA – definizione di cinetica chimica – velocità di reazione: teoria degli urti, energia di attivazione – catalisi – equilibri chimico-dinamici: equilibrio, principio di Chateliar – equilibri eterogenei e di solubilità – cenni di termodinamica OSSIDAZIONE E RIDUZIONE – numero di ossidazione – redox: ossidazione e riduzione – bilanciamento redox: metodo elettronico e metodo delle semireazioni ACIDI E BASI – concetto di acido e base – ionizzazione dell’acqua – cos’è il pH – acidi e basi in soluzione – soluzione salina e idrolisi – soluzione tampone, CHIMICA ORGANICA – il carbonio nei composti: caratteristiche e classificazione – formule grezze e formule di struttura – isomeri costituzionali: di struttura, di posizione e di gruppo funzionale – stereoisomeri: isomeri ottici e diastereoisomeri ELEMENTI DI NOMENCLATURA ORGANICA – idrocarburi alifatici: alcani, alcheni, alchini – idrocarburi aliciclici: saturi e insaturi – alcoli – aldeidi e chetoni – ammidi – ammine – anidridi – acidi carbossilici – esteri – eteri – idrocarburi aromatici, © ammissione.sheryaar.it ¦ Miglior Blog e Facebook Community per il Test ¦ Privacy Policy ¦ Cookie Policy, Dispense e riassunti per il test di Medicina e Professioni Sanitarie in pdf. by AA. yet when? Accedi alla dispensa del Project – B 2019 con 400 quiz inediti. Teoria Professioni sanitarie. Cos’è la chimica?– stati di aggregazione della materia – cambiamenti di stato – sistemi eterogenei e sistemi omogenei: composti ed elementi – leggi dei gas perfetti L’ ATOMO – particelle sub-atomiche: protone, neutrone, elettrone – numero di massa e numero atomico – gli isotopi – le tre leggi leggi fondamentali della chimica (Lavoisier, Proust, Dalton) – modelli atomici (Thompson, Rutherford, Bohr) – principio di indeterminazione di Heisenberg – Configurazione elettronica – numeri quantici – riempimento degli orbitali Esercizi. File Type PDF Editest Teoria Professioni Sanitarie Editest Teoria Professioni Sanitarie Thank you very much for downloading editest teoria professioni sanitarie.Maybe you have knowledge that, people have see numerous time for their favorite books subsequently this editest teoria professioni sanitarie, but end up in harmful downloads. 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